Ang sodium acetate salt, o simpleng sodium acetate, ay maraming praktikal na gamit. Ito ang base ng conjugate ng isang mahina na acid, na nangangahulugang bahagyang ito lamang ang nag-ionize kapag natunaw sa tubig. Nagbibigay ito ng sodium acetate ng mga katangian ng buffering, iyon ang kakayahang mapanatili ang mga solusyon sa isang medyo pare-pareho na pH sa kabila ng mga hamon sa acid o base. Ang pag-aari na ito kasama ang mababang pagkakalason nito, ay tumutulong na ipaliwanag kung bakit matatagpuan ang sodium acetate sa mga industriya na mula sa paggawa ng petrolyo hanggang sa lasa ng pagkain.
Chemistry
Chemical, sodium acetate ay naglalaman ng isang sodium o Na atom, dalawang carbon o C atoms, dalawang oxygen o O atoms, at 3 hydrogen o H atoms para sa bawat isang molekula ng sodium acetate. Habang ang teknolohiyang formula ay maaaring kinakatawan bilang C2H3NaO2, ang bersyon na ito ay nabibigo na magbigay ng maraming impormasyon maliban sa mga atom na sangkap. Upang mas mahusay na maunawaan ang kimika, ang isang mas nakapagtuturo na representasyon ay mukhang CH3COONa. Sa kasong ito, ang pagsasaayos ng mga atoms sa pormula ay naglalarawan ng pagkakaroon ng isang acetate o CH3COO-group at ang pagbabalanse ng sodium o Na cation. Ang bigat ng molekula ng sodium acetate ay 82.03 g / nunal. Kasingkahulugan ng sodium acetate ay kinabibilangan ng: sodium acetate anhydrous, sodium ethanoate, sodium ethanoate anhydrous, acetic acid sodium salt, etanoic acid sodium salt at natrium aceticum.
Mga Katangian ng Pisikal
Pisikal, ang sodium acetate ay lilitaw bilang isang puting hygroscopic o tubig na nakakaakit ng kristal na pulbos. Ang dalisay na sangkap ay may natutunaw na 58 degree C o 136 degree F, at ganap na mabulok sa kumukulong punto ng 120 degree C o 248 degree F. Ang sodium acetate ay madaling matunaw sa tubig, na may solubility na 500 g / L sa 20 degree C. Ang mga kristal ay may pangunahing pH na humigit-kumulang na 7.5 hanggang 9.0.
Kaligtasan
Ang kaligtasan ng sodium acetate ay napag-aralan nang husto sa mga modelo ng hayop ng daga at mouse. Kung bibigyan ng pasalita, ang nakamamatay na dosis na pumatay sa kalahati ng populasyon ng mga daga ay 3530mg ng sodium acetate bawat kg ng bigat ng katawan ng daga. Kung inhaled sa halip na ingested, ang dosis na kinakailangan upang patayin ang kalahati ng populasyon ng daga ay mas mataas, higit sa 30 g / m3 bawat oras. Sa mga daga, isang subcutaneous o sa ilalim ng pag-iniksyon ng balat na 3200mg / kg ng bigat ng katawan ay papatayin ang kalahati ng populasyon ng mouse, na katulad ng pagpasok ng sodium acetate sa mga daga. Gayunpaman, ang pasalitang mga daga ay maaaring makatiis ng higit pa kaysa sa mga daga; ang nakamamatay na dosis para sa kalahati ng populasyon ng mga daga na 6891mg / kg ng timbang ng katawan. Sa mga tao, ang paglanghap ng sodium acetate ay maaaring maging sanhi ng isang ubo at namamagang lalamunan. Ang direktang pakikipag-ugnay sa balat o mata ay maaaring maging sanhi ng pamumula at pangangati. Gayunpaman, sa pangkalahatan, ang toxicity sa mga tao ay minimal.
Homemade Sodium Acetate
Ang sodium acetate ay maaaring gawin sa mga karaniwang sangkap ng sambahayan sa baking soda at suka. Magsuot ng mga goggles sa kaligtasan habang ang pagkabulag ng mga solusyon sa iyong mga mata ay maaaring maging nakakainis. Ang baking soda o sodium bikarbonate at suka o acetic acid ay gumanti upang makabuo ng sodium acetate kasama ang carbon dioxide at tubig. Upang simulan ang reaksyon, magdagdag ng isang pag-upo ng kutsara ng baking soda sa isang lalagyan ng baso. Dahan-dahang magdagdag ng suka, mag-ingat na huwag lumikha ng masyadong maraming bula. Panatilihin ang pagdaragdag ng suka habang pinupukaw ang halo. Sa sandaling tumigil ang pinaghalong bubbling, maaari mong ihinto ang pagdaragdag ng suka dahil lahat ng sodium bikarbonate ay na-convert sa sodium acetate, carbon dioxide - na kung saan ang mga bula na iyong nakita - at tubig. Upang paghiwalayin ang sodium acetate mula sa tubig, pakuluan ang solusyon hanggang sa marinig mo ang isang umaalog at tunog ng pop. Sa puntong ito, kung pumutok ka sa tuktok ng ibabaw, bubuo ang mga kristal. Kapag nakuha mo ang sobrang saturated sodium acetate solution, palamig ang solusyon sa temperatura ng silid; bubuo ito ng isang translucent gel. I-scrape ang gel sa isang mangkok na may linya na may isang filter ng kape, na sumisipsip ng anumang natitirang tubig. Hatiin ang mga piraso sa likod ng isang kutsara at ilagay ito sa isa pang filter ng kape upang matapos ang proseso ng pagpapatayo, na lumilikha ng sodium acetate powder.
Praktikal na Aplikasyon
Natuklasan ng sodium acetate ang paggamit sa isang napaka-magkakaibang hanay ng mga industriya. Sa industriya ng hinabi, ang sodium acetate ay neutralisahin ang mga asupre na basura ng asupre na acid at nagpapabuti sa kalidad ng pagsusuot ng mga natapos na tela. Sa pagkuha ng litrato, ang sodium acetate ay bumubuo ng bahagi ng solusyon ng nag-develop at kumikilos bilang isang ahente ng paglaban sa larawan. Sa paggawa ng goma, ang sodium acetate ay nagtatanggal sa bulkanisasyon na tumutulong sa pagkontrol sa pangkalahatang proseso. Ang sodium acetate na idinagdag sa mga pagkaing kumikilos bilang isang pang-imbak, at isang ahente ng pampalasa. Sa partikular, ang mga patatas na patatas na may sodium acetate ay may natatanging lasa na "asin at suka". Ang sodium acetate at acetic acid solution ay kumikilos bilang buffers upang mapanatili ang palaging pare-pareho ang pH, isang ari-arian na kapaki-pakinabang kapwa para sa mga reaksyon ng pananaliksik ng biochemical, industriya ng petrolyo at sa industriya ng kosmetiko. Sa larangan ng medikal, ang mga solusyon sa sodium acetate ay tinatrato ang mga pasyente na may mataas na antas ng acid acid at / o mga antas ng sodium.
