Ang pH ng tubig ay isang sukatan ng kaasiman nito, at ang Environmental Protection Agency (EPA) ay nagpapanatili ng mahigpit na pamantayan para sa naaangkop na antas ng pH sa inuming tubig. Ang isang bilang ng mga kadahilanan ay maaaring makaapekto sa pH ng tubig, at habang walang tubig sa pag-inom ng munisipalidad sa Estados Unidos ay lumalabag sa mga pamantayan ng EPA para sa kaligtasan, nagbibigay ang pH ng impormasyon tungkol sa pinagmulan at paggamot ng tubig na iyon.
Kahalagahan
Ayon sa University of Rhode Island, ang pH ay "isa sa mga pinaka-karaniwang pagsusuri sa pagsusuri sa lupa at tubig, ay ang pamantayang sukatan ng kung paano ang acidic o alkalina ay isang solusyon." Itinuturing na ang purong tubig ay itinuturing na neutral, na may isang PH ng 7, at ang mga solusyon ng pH mas mababa sa 7 ay acidic, habang ang mga solusyon sa alkalina ay may mga halaga ng pH na higit sa 7. Ayon sa unibersidad, ang tubig pH ay karaniwang sinusukat nang elektroniko, ngunit maaaring pag-aralan din gamit ang mga acid-sensitive na tina sa mga pagsubok ng pagsubok na tinatawag na papel na litmus.
Epekto
Ang pagkonsumo ng labis na acidic o alkalina na tubig ay nakakapinsala, binabalaan ang EPA. Ang inuming tubig ay dapat magkaroon ng isang halaga ng pH na 6.5-8.5 upang mahulog sa loob ng mga pamantayan ng EPA, at natatandaan pa nila na kahit sa loob ng katanggap-tanggap na saklaw ng pH, medyo mataas o mababa ang tubig na tubig ay maaaring hindi mag-aplay sa maraming kadahilanan. Ang tubig na high-pH ay may madulas na pakiramdam, may lasa tulad ng baking soda, at maaaring mag-iwan ng mga deposito sa mga fixtures, ayon sa website ng EPA. Ang mababang-pH na tubig, sa kabilang banda, ay maaaring magkaroon ng isang mapait o metal na panlasa, at maaaring mag-ambag sa kaagnasan ng kabit.
Mga Pinagmumulan ng Alkalinity
Ang mataas na tubig ng PH ay maaaring magresulta mula sa natunaw na mineral, ang tala ng University of Rhode Island. Ang tubig sa lupa sa mga lugar na may apog na apog, halimbawa, ay karaniwang mas mataas-pH kaysa sa glaciated o rainwater. Ang kontaminasyon ng basura ng inuming tubig ay maaari ring itaas ang pH, dahil sa pagkakaroon ng mga kemikal na detergents at iba pang mga ahente ng paglilinis. Sa wakas, maraming mga halaman sa pagproseso ng munisipal na artipisyal na taasan ang pH ng tubig upang maiwasan ang acid corrosion ng mga tubo.
Mga Pinagmumulan ng Acidity
Ang tubig mula sa mga lugar na apektado ng rain acid ay maaaring may mababang pH, ayon sa University of Rhode Island. Ipinapahiwatig din nila na ang glacier water ay karaniwang mas mababa sa pH kaysa sa tubig sa lupa. Sa partikular, ang natunaw na carbon dioxide ay nagdaragdag ng kaasiman ng tubig, na maaaring makabuluhan sa pag-inom ng mga mapagkukunan ng tubig ngunit sa pangkalahatan ay ginagamot sa pagproseso ng munisipal na tubig. Ang tala ng Wilkes University na ang soda ash, isang alkalina na kemikal, kung minsan ay ginagamit upang gamutin ang mababang-pH na tubig, ngunit nagdaragdag ng sodium.
Eksperto ng Paningin
Tinutukoy ng Wilkes University ang isang karagdagang problema na nauugnay sa inuming tubig at pH: Ang tubig na high-pH ay madalas na matigas. Pansinin nila na ang matigas na tubig "ay hindi nagdudulot ng panganib sa kalusugan, ngunit maaaring maging sanhi ng mga problema sa aesthetic." Kabilang sa mga problema na nauugnay sa matigas na tubig, naglilista sila ng pagbuo ng scale sa mga fixtures, isang mapait na lasa, kahirapan sa pagkuha ng mga sabon upang magtipon, at nabawasan ang kahusayan ng tubig-pampainit. Iminumungkahi nila na ang tubig ay maaaring mapalambot ng mga aparato na nagpapalambot ng tubig-ion.
