Ang sodium carbonate ay mas kilala bilang paghuhugas ng soda. Tulad ng magkakatulad na tunog na sodium bikarbonate — baking soda — ito ay pangunahing, at maaaring umepekto sa mga acid. Ang HCl, o hydrochloric acid, ay isang malakas na acid na tumutugon sa sodium carbonate. Ang reaksyon ay gumagawa ng maraming dami ng carbon dioxide gas, tubig at salt salt.
Sodium Carbonate
Ang sodium carbonate ay may kemikal na formula Na2CO3. Mayroon itong maraming iba't ibang mga aplikasyon, na ang isa ay gumagawa ng ilang mga uri ng baso. Gayunpaman, sa antas ng sambahayan, ang sodium carbonate ay may pang-araw-araw na paggamit bilang isang softener ng tubig. Maraming mga pamayanan ang may malaking dami ng calcium at magnesium ion - positibong sisingilin ng mga partikulo - sa tubig, na pumipigil sa paglulunsad na gumana nang mahusay. Ang sodium carbonate na idinagdag sa tubig ay nakakatulong upang alisin ang mga ion ng magnesiyo at kaltsyum, at pinatataas ang kahusayan ng naglilinis.
HCl
Ang HCl ay ang kemikal na formula para sa hydrochloric acid, na kung saan ay isang malakas na tulagay — nangangahulugang hindi carbon-based-acid, ipinaliwanag ni Dr. Martin Silberberg sa kanyang aklat na "Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change." Tulad ng lahat ng mga acid, ang HCl ay may kakayahang mawala ang hydrogen atom sa solusyon na batay sa tubig. Kung mayroong isang pangkasalukuyan na base, binibigyan ng HCl ang hydrogen nito sa base. Gumagawa ito ng dalawang bagong compound, alinman sa alinman ay isang malakas na acid o isang malakas na base, at tinawag na reaksyon ng neutralisasyon.
Sodium Carbonate at HCl
Kapag inihalo mo ang sodium carbonate at HCl, dalawang molekula ng HCl ang nagbigay ng kanilang mga hydrogen atoms sa sodium carbonate. Nagbubuo ito ng carbonic acid, kasama ang formula H2CO3. Ang sodium mula sa sodium carbonate ay bumubuo ng isang asin na may mga particle ng klorido mula sa HCl, na gumagawa ng sodium chloride, o salt salt. Ang carbon carbon acid ay medyo hindi matatag, ipaliwanag ni Drs. Sina Reginald Garrett at Charles Grisham sa kanilang librong "Biochemistry, " at nahuhulog sa carbon dioxide — CO2 - at tubig.
Utility ng Reaction
Dahil ang hydrochloric acid ay hindi isang bagay na malamang na mayroon ka sa paligid ng bahay, bihira na talagang ihalo mo ang sodium carbonate at HCl ang iyong sarili. Gayunpaman, ang reaksyon ay may ilang utility sa isang pang-industriya scale, dahil ang sodium carbonate ay maaaring magamit upang matanggal ang labis na HCl mula sa isang solusyon. Napili nang pag-alis ng isang tiyak na halaga ng acid mula sa isang solusyon upang makontrol ang pH - ang antas ng kaasiman - ng pangwakas na solusyon ay karaniwan sa industriya.
