Ang reaksyon ng potassium permanganate na may sodium oxalate ay nakukuha sa pamamagitan ng isang klasikong reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon. Dalawang kalahating reaksyon ang bumubuo sa buong reaksyon. Sa bawat kalahating reaksyon, ang mga kemikal ay maaaring mawala o makakuha ng mga elektron. Sa huli, ang halaga ng mga balanse ng paglilipat ng mga elektron, ang bilang ng mga atomo ay nananatiling palagi, ngunit ang mga bagong kemikal, tulad ng carbon dioxide, ay nabuo.
Mga Reaksyon ng Redox
Ang mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, o mga reaksyon ng redox, ay nangyayari kapag ang mga elektron ay inilipat sa pagitan ng mga substrate. Ang atom na nakakakuha ng mga electron ay sinasabing mabawasan at ang ahente ng oxidizing. Ang atom na nawawala ang mga electron ay sinasabing oxidized at ito ang pagbabawas ng ahente. Ang isang aparato na tandaan na ito ay "LEO napunta GER", na nakatayo para sa pagkawala ng mga Elektron ay ang Oxidization at ang Pagkuha ng Elektron ay Pagbawas. Sa kaso ng potassium permanganate at sodium oxalate, nabawasan ang potassium permanganate habang ang sodium oxalate ay na-oxidized. Lalo na partikular, ang carbon mula sa oxalate anion ay nawawala ang mga electron na nagiging oxidized habang ang atom ng manganese ay nakakakuha ng mga electron at nagiging nabawasan.
Kinakailangan ng Acid
Upang ang reaksyon ng sodium oxalate at potassium permanganate na mangyari, ang solidong sodium oxalate at potassium permanganate compound ay dapat na matunaw sa isang acidic na likido upang maging sanhi ng pag-ihiwalay ng mga nag-iisang mga ion. Para sa sodium oxalate o Na2C2O4, ang oxalate o C2O4, dapat na ihiwalay mula sa dalawang atomo ng Na + at ang MnO4 ay dapat na maghiwalay sa potasa o ang K + atom. Karaniwan, ang asupre acid ay idinagdag sa sodium oxalate upang makagawa ng H2C2O4, o oxalic acid kasama ang sodium chloride. Ang H2C2O4 oxalate sa isang acidic na environment dissociates sa C2O4 kasama ang dalawang H + ion. Ang potassium permanganate sa isang acidic na kapaligiran ay nagkakaisa sa potasa o ion K + at permanganate o MnO4-ion.
Reaksyon ng Oxidation
Ang isang kalahati ng isang reaksyon ng redox ay nangyayari kapag ang isang atom ay na-oxidized, o nawawala ang mga electron. Sa kaso ng potassium permanganate at sodium oxalate reaksyon, ang oksihenasyon ay nangyayari kapag ang mga carbon atoms sa oxalic acid ay nawala ang mga electron. Sa oxalic acid, ang mga carbon atoms ay may net charge na +3. Sa pagtatapos ng reaksyon, ang mga carbon atoms ay naging bahagi ng nabuo na carbon dioxide. Sa carbon dioxide, ang mga carbon atoms ay may net charge na +4. Bagaman lumilitaw na kung ang carbon ay nakakuha ng isang positibong singil, sa katotohanan, nawala lamang sila sa isang solong negatibong singil, na ginagawang mas positibo. Ang pagkawala ng isang negatibong singil ay nagpapahiwatig na nawalan sila ng isang elektron, o na-oxidized na sila. Sa kalahating reaksyon na ito, 2 carbon atoms ang bawat isa ay nawala sa isang solong elektron.
Pagbawas ng reaksyon
Ang pangalawang kalahati ng isang reaksyon ng redox ay nangyayari kapag ang isang atom ay nabawasan, o nakakakuha ng mga electron. Sa kaso ng reaksyon ng sodium oxalate na may potassium permanganate, manganese o Mn sa permanganate MnO4-ion, ay may singil ng +7. Sa pagtatapos ng reaksyon, ang mangganeso ay may singil ng +2, na mayroon bilang solusyon sa Mn + 2. Ito ay naging hindi gaanong positibo, nagbabago mula sa +7 hanggang +2, sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga elektron na nagdadala ng negatibong singil. Sa kalahating reaksyon na ito, 5 elektron ang natamo.
Pagbabalanse ng Reaksyon
Upang maganap ang isang reaksyon ng redox, ang parehong bilang ng mga electron ay dapat makuha at mawala, at walang mga atom na maaaring malikha o masira. Dahil ang reaksyon ay naganap sa acid, maraming hydrogen o H + ion ang lumulutang, pati na rin tubig o H2O molekula. Maaari silang maidagdag sa magkabilang panig ng equation upang mabalanse ang bilang ng mga hydrogen at oxygen atoms. Habang lumilitaw na ang isang kalahating reaksyon ay nawalan ng dalawang elektron, at ang isa ay nakakuha ng limang elektron, ito ay balanse sa pamamagitan ng pagpaparami ng magkabilang panig ng bawat kalahating reaksyon ng isang magkakaibang numero upang magbunga ng parehong bilang ng mga electron na inilipat para sa parehong mga reaksyon. Halimbawa, kung mulitply mo ang reaksyon ng oksihenasyon ng 5 sa magkabilang panig, ang isang kabuuang 10 elektron ay inilipat. Kung maraming mga magkabilang panig ng reaksyon ng pagbawas sa pamamagitan ng 2, isang kabuuan ng 10 mga electron ay inilipat. Kapag ang dalawang panig ng mga equation ay balanse at pagkatapos ay pinagsama sa isang solong equation na reaksyon ng redox, ang resulta ay 2 permanganate ions na gumanti sa 5 mga oxalate ion sa pagkakaroon ng isang acid upang magbunga ng 10 carbon dioxide molecules, 2 manganese ions at tubig. Sa mga termino ng pormula, maaari itong isulat bilang: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O
