Ang sodium carbonate at sodium bikarbonate ay may mga magkatulad na tunog na pangalan at maraming pagkakapareho ng kemikal, ngunit ibang-iba ang ginamit nila. Ang sodium carbonate ay may mga aplikasyon sa sambahayan at pang-industriya ngunit kadalasang ginagamit ito sa pagkain at pagluluto. Ang sodium bikarbonate, sa kabilang banda, ay pangkaraniwang baking soda - mayroong iba't ibang gamit, kabilang ang pagluluto at paglilinis.
Sodium Carbonate
Ang sodium carbonate ay isang medyo pangunahing asin, kung saan ang "pangunahing" ay ang kemikal na kabaligtaran ng acidic. Mayroon itong pormula Na2CO3 at dumadaan sa kolokyal na pangalan na "washing soda." Dahil sa likas na katangian ng sodium carbonate, kakaunti ang mga aplikasyon sa pagkain, kahit na ang ilang piling mga item sa pagkain - kabilang ang ilang mga pretzels - ay nangangailangan ng paggamit ng isang malakas na base tulad ng sodium carbonate. Ang isa sa mga pinaka-karaniwang aplikasyon nito ay sa industriya ng paggawa ng baso.
Sodium Bicarbonate
Gamit ang formula ng kemikal NaHCO3, ang sodium bikarbonate ay istruktura na katulad ng sodium carbonate. Gayunpaman, hindi gaanong mapang-api, ngunit ito ay isang napaka banayad na batayan lamang. Mayroon itong maraming mga karaniwang aplikasyon sa sambahayan, kabilang ang bilang isang ahente ng paglilinis at bilang isang ahente ng lebadura sa mga inihurnong kalakal. Maaari mo ring ingest sosa bikarbonate sa tubig bilang banayad na lunas sa bahay para sa acid acid; neutralisahin nito ang acid acid ng tiyan, pinapawi ang mga sintomas ng heartburn at paggawa ng hindi nakakapinsalang mga compound na carbon dioxide at tubig.
Sa Katawan
Ang sodium carbonate ay halos walang kahalagahan sa physiological; ang iyong katawan ay hindi gumagamit o gumawa nito. Sa kabilang banda, ang sodium bikarbonate ay medyo mahalaga sa pagpapaandar ng physiological. Natural na mayroon kang bicarbonate sa iyong agos ng dugo, ipaliwanag ni Drs. Reginald Garrett at Charles Grisham sa kanilang libro na "Biochemistry." Ito ay kumikilos bilang isang buffer, nangangahulugang nakakatulong ito sa pag-regulate ng kaasiman ng iyong dugo. Ang iyong mga cell ay gumagawa ng basurang produktong carbon dioxide, na pinagsasama ng tubig sa agos ng dugo upang makabuo ng bikarbonate.
Sa Pagkain
Ang sodium bikarbonate at sodium carbonate ay kumikilos nang katulad sa pagkain, kahit na ang sodium carbonate ay mas malakas na reaksyon. Parehong tumutugon sa acid, na nagreresulta sa paggawa ng isang tambalang tinatawag na carbonic acid, na mayroong formula na H2CO3. Ang carbon carbon acid pagkatapos ay nabulok sa carbon dioxide at tubig, ipaliwanag ang Drs. Sina Mary Campbell at Shawn Farrell sa kanilang aklat na "Biochemistry." Ang mga bula ng carbon dioxide ay gumagawa ng pagkilos ng lebadura. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sodium bikarbonate at sodium carbonate sa pagkain ay habang ang sodium bikarbonate ay hindi makabuluhang nagbabago ng kaasiman ng pagkain, ang sodium carbonate ay ginagawang napaka-basic.
